J'ai même fait quelques recherches sur le net mais bon, c'est vrai j'ai vite abandonné... j'y comprends rien
Est ce que j'ai droit à un cadeau moi aussi ?
URGENT, CHIMIE : besoin d'aide pour mon rapport de stage
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Dingdong
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- Localisation : Languedoc Roussillon
- Âge : 43
Je me suis donné la peine de reflechir la dessus.. (si si ) mais je suis tellement nul en chimie que j'ai préféré ne pas intervenir pour ne pas t'embrouiller encore plus ...
J'ai même fait quelques recherches sur le net mais bon, c'est vrai j'ai vite abandonné... j'y comprends rien
Est ce que j'ai droit à un cadeau moi aussi ?
J'ai même fait quelques recherches sur le net mais bon, c'est vrai j'ai vite abandonné... j'y comprends rien
Est ce que j'ai droit à un cadeau moi aussi ?
Contacte moi en mp si t'es intéressé(e) pour vivre une amitié sexuelle avec moi !! 
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Chaynal
- Bionique
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- Âge : 45
Oui, NH3 et HCl en phase gazeuse, ça réagit très très bien pour former NH4Cl sous forme de fumées blanches.
Pour le reste, ce qui se passe dans ton milieu réactionnel ressemble à un énorme... capharnaüm. Il y a plein de réactions secondaires possibles, mais comme je ne connais pas les constantes correspondantes,ce n'est pas évident de séparer ce qui est négligeable de ce qui ne l'est pas.
Si je me réfère pragmatiquement au principe du dosage, il se passera une médiamutation des ions iodate par les ions iodure :
IO3- + 6 H+ + 5 I- = 3 I2 + 3H2O
(merci Steph
)
ou bien, étant donné que tu as formé beaucoup de I- lors de l'oxydation de S2- en SO42- :
IO3- + 6 H+ + 8 I- = 3 I3- + 3H2O
à condition que IO3- restant soit dans une proportion inférieure à 1/8 par rapport aux ions iodure ; sinon, autant garder la première équation, ce sera moins prise de tête.
Dans un cas comme dans l'autre la st?chiométrie du dosage au thiosulfate est exactement la même (du point de vue du thiosulfate, I3- n'est rien d'autre que I2 "habillé"). Tu doses peut-être même un mélange de I2 et I3- dans des proportions variables !
La réaction d'oxydation des ions iodure par H+ en milieu aqueux doit être négligeable (sinon on prendrait davantage de précautions) parce que trop lente, de même que la dismutation du thiosulfate en milieu acide (pour celle-là, par contre, pas question de s'éterniser, parce que les effets sont visibles au bout de quelques minutes : c'est l'expérience du "soleil couchant").
Quant à H+... Eh bien il ne se transforme pas en H2, mais est simplement utilisé pour la formation de molécules d'eau (Cf plus haut).
Edit : ceci est un vilain crosspost parce que j'ai mis 45 minutes à le rédiger
Bah je vais retourner corriger mes copies.
@ DingDong :
Pour le reste, ce qui se passe dans ton milieu réactionnel ressemble à un énorme... capharnaüm. Il y a plein de réactions secondaires possibles, mais comme je ne connais pas les constantes correspondantes,ce n'est pas évident de séparer ce qui est négligeable de ce qui ne l'est pas.
Si je me réfère pragmatiquement au principe du dosage, il se passera une médiamutation des ions iodate par les ions iodure :
IO3- + 6 H+ + 5 I- = 3 I2 + 3H2O
(merci Steph
)ou bien, étant donné que tu as formé beaucoup de I- lors de l'oxydation de S2- en SO42- :
IO3- + 6 H+ + 8 I- = 3 I3- + 3H2O
à condition que IO3- restant soit dans une proportion inférieure à 1/8 par rapport aux ions iodure ; sinon, autant garder la première équation, ce sera moins prise de tête.
Dans un cas comme dans l'autre la st?chiométrie du dosage au thiosulfate est exactement la même (du point de vue du thiosulfate, I3- n'est rien d'autre que I2 "habillé"). Tu doses peut-être même un mélange de I2 et I3- dans des proportions variables !
La réaction d'oxydation des ions iodure par H+ en milieu aqueux doit être négligeable (sinon on prendrait davantage de précautions) parce que trop lente, de même que la dismutation du thiosulfate en milieu acide (pour celle-là, par contre, pas question de s'éterniser, parce que les effets sont visibles au bout de quelques minutes : c'est l'expérience du "soleil couchant").
Quant à H+... Eh bien il ne se transforme pas en H2, mais est simplement utilisé pour la formation de molécules d'eau (Cf plus haut).
Edit : ceci est un vilain crosspost parce que j'ai mis 45 minutes à le rédiger
Bah je vais retourner corriger mes copies.
@ DingDong :
"N’oublions jamais que le droit au rêve ne prend toute sa valeur qu’accompagné du droit à la lucidité." - Georges Charpak
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millenia
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- Localisation : Grenoble
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Oui je l'ai pris comme ça ! Avec I3- comme j'ai vu qu'il est plus stable en milieu aqueux que I2...
>Dingong : mais voui t'auras droit à un cadeau...ce soir je vous donne ma recette de cookies favorite : les cookies aux MnM'S !!!!! Simple et rapide à faire, délicieux, que du bon !
>Dingong : mais voui t'auras droit à un cadeau...ce soir je vous donne ma recette de cookies favorite : les cookies aux MnM'S !!!!! Simple et rapide à faire, délicieux, que du bon !
Le moyen d'aimer une chose est de se dire qu'on pourrait la perdre.
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xender
- espèce protégée
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C'est un autre problème de chimie, çà ??millenia a écrit :
>Dingong : mais voui t'auras droit à un cadeau...ce soir je vous donne ma recette de cookies favorite : les cookies aux MnM'S !!!!! Simple et rapide à faire, délicieux, que du bon !
Discuter avec un troll, c’est comme essayer de jouer aux échecs avec un pigeon.
Tu as beau être très fort aux échecs, il arrive, renverse les pièces, chie sur l’échiquier
et s’en va avec l’air supérieur comme s’il avait gagné.
Tu as beau être très fort aux échecs, il arrive, renverse les pièces, chie sur l’échiquier
et s’en va avec l’air supérieur comme s’il avait gagné.
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PepperBulle
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Chaynal
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Merci. 
Juste un inconvénient : en ce qui me concerne, je ne pourrai pas faire cette recette.
En ma présence, les M&M's disparaissent. Une espèce de sublimation instantanée. Ou un travers spatiodimensionnel. C'est très ennuyeux.
Juste un inconvénient : en ce qui me concerne, je ne pourrai pas faire cette recette.
En ma présence, les M&M's disparaissent. Une espèce de sublimation instantanée. Ou un travers spatiodimensionnel. C'est très ennuyeux.
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